அரைல் ஆலைடு - திருத்த வரலாறு

12:22, 30 சூன் 2025 இல் Sukanthi

2025-06-30T12:22:56Z

← பழைய திருத்தம்		12:22, 30 சூன் 2025 இல் நிலவும் திருத்தம்
வரிசை 7:		வரிசை 7:
	#டையசோனியம் உப்பைச் சிதைக்கும் முறை.		#டையசோனியம் உப்பைச் சிதைக்கும் முறை.

	=== நேரடி ஆலசன் ஏற்றமுறை ===		== நேரடி ஆலசன் ஏற்றமுறை ==
	{{chembox		{{chembox
	\| Name = குளோரோ பென்சீன்		\| Name = குளோரோ பென்சீன்
வரிசை 22:		வரிசை 22:
	[[File:Benzene Halogenation.svg\|thumb\|400px\|center\|பென்சீனுடன் ஆலசன் வினைபுரிந்து ஆலசனோ பென்சீன் உருவாகும் வினை]]		[[File:Benzene Halogenation.svg\|thumb\|400px\|center\|பென்சீனுடன் ஆலசன் வினைபுரிந்து ஆலசனோ பென்சீன் உருவாகும் வினை]]

	=== டையசோனியம் உப்பைச் சிதைக்கும் முறை ===		== டையசோனியம் உப்பைச் சிதைக்கும் முறை ==

	[[அரைல் ஆலைடு]] தயாரிக்கும் இரண்டாவது முக்கிய முறை [[சாண்ட்மேயர் வினை\|சாண்ட்மேயர் வினையாகும்]]. [[அரைல் அமைன்\|அரைல் அமைன்கள்]] எனப்படும் [[அனிலின்\|அனிலீன்கள்]] [[நைட்ரஸ் அமிலம்\|நைட்ரஸ் அமிலத்தின்]] உதவியால் [[டையசோனியம்]] உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன. உதாரணமாக, [[தாமிர(I)குளோரைடு]] டையசோனியம் உப்புகளை [[குளோரோ பென்சீன்\|அரைல் குளோரைடாக]] மாற்றுகிறது.. [[நைட்ரசன்]] வாயு வினையிலிருந்து வெளியேறி அரைல் குளோரைடு உருவாக்கத்திற்கான சாதகமான சூழலை ஏற்படுத்துகிறது. இதே போன்று [[ சைமாண் வினை]], [[டெட்ரா புளுரோ போரேட்]] அயனியை [[புளுரைடு]] வழங்கியாகப் பயன்படுத்துகிறது. [[காட்டர்மேன்]] வினையிலும் அரைல் டையசோனியம் உப்புகளைத் தக்க உலோக ஆலைடுகளின் முன்னிலையில் சிதைத்து அரைல் ஆலைடுகளைத் தயாரிக்கலாம். இவ்வினையில் [[ தாமிர குளோரைடு]] அல்லது [[தாமிர புரோமைடு \| தாமிர புரோமைடிற்குப்]] பதிலாக தாமிரத்தூள் முறையாக [[ஐதரசன் குளோரைடு]] மற்றும் [[ஐதரசன் புரோமைடு]] முன்னிலையில் பயன்படுத்துவது கட்டாயமாகும்.		[[அரைல் ஆலைடு]] தயாரிக்கும் இரண்டாவது முக்கிய முறை [[சாண்ட்மேயர் வினை\|சாண்ட்மேயர் வினையாகும்]]. [[அரைல் அமைன்\|அரைல் அமைன்கள்]] எனப்படும் [[அனிலின்\|அனிலீன்கள்]] [[நைட்ரஸ் அமிலம்\|நைட்ரஸ் அமிலத்தின்]] உதவியால் [[டையசோனியம்]] உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன. உதாரணமாக, [[தாமிர(I)குளோரைடு]] டையசோனியம் உப்புகளை [[குளோரோ பென்சீன்\|அரைல் குளோரைடாக]] மாற்றுகிறது.. [[நைட்ரசன்]] வாயு வினையிலிருந்து வெளியேறி அரைல் குளோரைடு உருவாக்கத்திற்கான சாதகமான சூழலை ஏற்படுத்துகிறது. இதே போன்று [[ சைமாண் வினை]], [[டெட்ரா புளுரோ போரேட்]] அயனியை [[புளுரைடு]] வழங்கியாகப் பயன்படுத்துகிறது. [[காட்டர்மேன்]] வினையிலும் அரைல் டையசோனியம் உப்புகளைத் தக்க உலோக ஆலைடுகளின் முன்னிலையில் சிதைத்து அரைல் ஆலைடுகளைத் தயாரிக்கலாம். இவ்வினையில் [[ தாமிர குளோரைடு]] அல்லது [[தாமிர புரோமைடு \| தாமிர புரோமைடிற்குப்]] பதிலாக தாமிரத்தூள் முறையாக [[ஐதரசன் குளோரைடு]] மற்றும் [[ஐதரசன் புரோமைடு]] முன்னிலையில் பயன்படுத்துவது கட்டாயமாகும்.
வரிசை 49:		வரிசை 49:
	இக்காரணத்தால் அரைல் ஆலைடுகளுடன் வினைபுரியும் தன்மை வளையத்தைப் பொருத்தும் ஆலசன் அணுக்களைப் பொருத்தும் அமைகின்றன.		இக்காரணத்தால் அரைல் ஆலைடுகளுடன் வினைபுரியும் தன்மை வளையத்தைப் பொருத்தும் ஆலசன் அணுக்களைப் பொருத்தும் அமைகின்றன.

	===ஆலசன் அணு தொடர்பான வினைகள்===		==ஆலசன் அணு தொடர்பான வினைகள்==

	இவ்வினைகள் [[கருகவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகள்]] என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. [[ஆல்கைல் ஆலைடு]]களைப் போல [[அரோமேட்டிக் ஆலைடுகள் ]]கருக்கவர் பதிலீட்டு வினைக்கு எளிதாக உட்படுவதில்லை. இத்தகைய குறைந்த வினைத்திறனுக்கான காரணம் என்னவென்றால் [[ஆல்கைல் ஆலைடு]]களுடன் ஒப்பிடும்போது [[அரைல் ஆலைடு]]களிலுள்ள C - X பிணைப்பு குட்டையானது மற்றும் வலுவானது.மேலும் அரோமேட்டிக் வளையமானது உயர்ந்த எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மையமாக π எலக்ட்ரான் விரவிய பண்பினால் அமைகிறது. எனினும் கடுமையான நிபந்தனைகளின் போது [[அரைல் ஆலைடு \|அரைல் ஆலைடுகளிலுள்ள]] [[ஆலசன்]] கருக்கவர் [[பதிலீட்டு வினை \| பதிலீட்டு வினைக்கு]] உட்படுகிறது.		இவ்வினைகள் [[கருகவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகள்]] என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. [[ஆல்கைல் ஆலைடு]]களைப் போல [[அரோமேட்டிக் ஆலைடுகள் ]]கருக்கவர் பதிலீட்டு வினைக்கு எளிதாக உட்படுவதில்லை. இத்தகைய குறைந்த வினைத்திறனுக்கான காரணம் என்னவென்றால் [[ஆல்கைல் ஆலைடு]]களுடன் ஒப்பிடும்போது [[அரைல் ஆலைடு]]களிலுள்ள C - X பிணைப்பு குட்டையானது மற்றும் வலுவானது.மேலும் அரோமேட்டிக் வளையமானது உயர்ந்த எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மையமாக π எலக்ட்ரான் விரவிய பண்பினால் அமைகிறது. எனினும் கடுமையான நிபந்தனைகளின் போது [[அரைல் ஆலைடு \|அரைல் ஆலைடுகளிலுள்ள]] [[ஆலசன்]] கருக்கவர் [[பதிலீட்டு வினை \| பதிலீட்டு வினைக்கு]] உட்படுகிறது.
வரிசை 61:		வரிசை 61:
	</big>		</big>

	==== உர்ட்ஸ் பிட்டிக் வினை ====		== உர்ட்ஸ் பிட்டிக் வினை ==
	அரைல் ஆலைடுகளை [[ஈதர்\|ஈதரிலுள்ள]] [[சோடியம்\|சோடியத்துடனும்]] [[ஆல்கைல் ஆலைடு\|ஆல்கைல் அலைடுகளுடனும்]] சேர்த்து வெப்பப்படுத்தும்போது [[ஆல்கைல் பென்சீன்]] உண்டாகிறது <ref>		அரைல் ஆலைடுகளை [[ஈதர்\|ஈதரிலுள்ள]] [[சோடியம்\|சோடியத்துடனும்]] [[ஆல்கைல் ஆலைடு\|ஆல்கைல் அலைடுகளுடனும்]] சேர்த்து வெப்பப்படுத்தும்போது [[ஆல்கைல் பென்சீன்]] உண்டாகிறது <ref>
	{{cite book		{{cite book
வரிசை 81:		வரிசை 81:
	<big>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Br + 2Na + C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Br → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub> - C<sub>6</sub>H<sub>5</sub> + 2NaBr</big>		<big>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Br + 2Na + C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Br → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub> - C<sub>6</sub>H<sub>5</sub> + 2NaBr</big>

	==== ஒடுக்க வினை ====		== ஒடுக்க வினை ==

	[[சோடியம் ஐதராக்சைடு\| சோடியம் ஐதராக்சைடிலுள்ள ]][[நிக்கல்]]-[[அலுமினியம்]] கலவையால் ஒடுக்கப்படும் போது அரைல் ஆலைடுகள் அதனுடன் தொடர்புடைய [[அரீன்கள்\|அரீன்களைத்]] தருகின்றன.		[[சோடியம் ஐதராக்சைடு\| சோடியம் ஐதராக்சைடிலுள்ள ]][[நிக்கல்]]-[[அலுமினியம்]] கலவையால் ஒடுக்கப்படும் போது அரைல் ஆலைடுகள் அதனுடன் தொடர்புடைய [[அரீன்கள்\|அரீன்களைத்]] தருகின்றன.
வரிசை 88:		வரிசை 88:
	</big>		</big>

	==== கிரின்யார் வினைப்பொருள் உருவாதல் ====		== கிரின்யார் வினைப்பொருள் உருவாதல் ==

	உலர் [[ஈதர்\|ஈதரில்]] [[மக்னீசியம்]] தூளுடன் சேர்த்து கொதிக்க வைக்கும் போது அரைல் புரோமைடுகளும் அரைல் அயோடைடுகளும் [[கிரிக்னார்டு வினை\|கிரின்யார் கரணிகளைத்]]<ref>Garst, J. F.; Ungvary, F. "Mechanism of Grignard reagent formation". In ''Grignard Reagents''; Richey, R. S., Ed.; John Wiley & Sons: New York, 2000; pp 185–275. {{ISBN\|0-471-99908-3}}.</ref><ref>''Advanced Organic chemistry Part B: Reactions and Synthesis'' F.A. Carey, R.J. Sundberg 2nd Ed. 1983</ref><ref>{{cite DOI\|10.1021/ja00521a034}}</ref> தருகின்றன. ஈதருக்குப் பதிலாக டெட்ரா ஐதரோ ஃபியூரானைப் பயன்படுத்தினாலும் இவ்வினை நிகழ்கிறது.		உலர் [[ஈதர்\|ஈதரில்]] [[மக்னீசியம்]] தூளுடன் சேர்த்து கொதிக்க வைக்கும் போது அரைல் புரோமைடுகளும் அரைல் அயோடைடுகளும் [[கிரிக்னார்டு வினை\|கிரின்யார் கரணிகளைத்]]<ref>Garst, J. F.; Ungvary, F. "Mechanism of Grignard reagent formation". In ''Grignard Reagents''; Richey, R. S., Ed.; John Wiley & Sons: New York, 2000; pp 185–275. {{ISBN\|0-471-99908-3}}.</ref><ref>''Advanced Organic chemistry Part B: Reactions and Synthesis'' F.A. Carey, R.J. Sundberg 2nd Ed. 1983</ref><ref>{{cite DOI\|10.1021/ja00521a034}}</ref> தருகின்றன. ஈதருக்குப் பதிலாக டெட்ரா ஐதரோ ஃபியூரானைப் பயன்படுத்தினாலும் இவ்வினை நிகழ்கிறது.
வரிசை 94:		வரிசை 94:
	:<big>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Cl + Mg → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>MgCl </big>		:<big>C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Cl + Mg → C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>MgCl </big>

	=== அரோமேட்டிக் வளையம் உட்படும் வினைகள் ===		== அரோமேட்டிக் வளையம் உட்படும் வினைகள் ==

	இவ்வினைகள் [[எலக்ட்ரான் கவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகள்]] என்றழைக்கப்படுகின்றன. அரைல் ஆலைடுகள், [[ஆலசன் ஏற்றம்]], [[நைட்ரோ ஏற்றம்]], [[சல்போனிக் ஏற்றம்]], [[ஆல்கைல் ஏற்றம்]] போன்ற [[எலக்ட்ரான் கவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகள்\|எலக்ட்ரான் கவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகளுக்கு]] உட்படுகின்றன. அரைல் ஆலைடில் உள்ள [[ஆலசன்]] எலக்ட்ரான் கவர் காரணிகளை [[ஆர்த்தோ]] அல்லது [[பாரா]] இடங்களுக்கு வழிப்படுத்துகின்றன.		இவ்வினைகள் [[எலக்ட்ரான் கவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகள்]] என்றழைக்கப்படுகின்றன. அரைல் ஆலைடுகள், [[ஆலசன் ஏற்றம்]], [[நைட்ரோ ஏற்றம்]], [[சல்போனிக் ஏற்றம்]], [[ஆல்கைல் ஏற்றம்]] போன்ற [[எலக்ட்ரான் கவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகள்\|எலக்ட்ரான் கவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகளுக்கு]] உட்படுகின்றன. அரைல் ஆலைடில் உள்ள [[ஆலசன்]] எலக்ட்ரான் கவர் காரணிகளை [[ஆர்த்தோ]] அல்லது [[பாரா]] இடங்களுக்கு வழிப்படுத்துகின்றன.

	==== குளோரின் ஏற்றம் ====		== குளோரின் ஏற்றம் - நைட்ரோ ஏற்றம் - சல்போனிக் ஏற்றம் -ஆல்கைல் ஏற்றம் ==
		⚫	== [[டி.டி.டீ]] உருவாதல் ==
	==== நைட்ரோ ஏற்றம் ====
	==== சல்போனிக் ஏற்றம் ====
	==== ஆல்கைல் ஏற்றம் ====
⚫	==== [[டி.டி.டீ]] உருவாதல் ====

	அடர் [[கந்தக அமிலம்\|கந்தக அமிலத்தின்]] முன்னிலையில் [[குளோரோ பென்சீன்]] [[டிரை குளோரோ அசிட்டால்டிகைடு]]டன் [[குளோரால்]] வினைபுரிந்து டைகுளோரோ டைஃபினைல் டிரைகுளோரோ ஈத்தேன்<ref>{{cite journal		அடர் [[கந்தக அமிலம்\|கந்தக அமிலத்தின்]] முன்னிலையில் [[குளோரோ பென்சீன்]] [[டிரை குளோரோ அசிட்டால்டிகைடு]]டன் [[குளோரால்]] வினைபுரிந்து டைகுளோரோ டைஃபினைல் டிரைகுளோரோ ஈத்தேன்<ref>{{cite journal

imported>Innerstream: /* நேரடி ஆலசன் ஏற்றமுறை */

2025-01-16T16:36:30Z

நேரடி ஆலசன் ஏற்றமுறை

புதிய பக்கம்

[[கரிம வேதியியல்|கரிம வேதியியலில்]], '''அரைல் ஆலைடு''' (''aryl halide'') எனப்படுவது ஒரு [[ஐதரசன்]] அணுவுக்குப் பதிலாக [[ஆலசன்|உப்பீனி]] என்றழைக்கப்படும் [[ஆலசன்]] அணு பதிலீடு செய்யப்பட்ட ஓர் [[அரோமேட்டிக் சேர்மம்]] ஆகும். இவை '''ஆலோஅரீன்''' (''haloarene'') அல்லது '''ஆலசனோஅரீன்''' (''halogenoarene'') என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. ஆலோ அரீன்கள் [[ஹலோஅல்கேன்|ஆலோஆல்கேன்களில்]] இருந்து வேறுபட்டவை, ஏனெனில் இவை தயாரிப்பு முறைகள் மற்றும் பண்புகளில் வேறுபாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. ஆலோ அரீன் தொகுதியில் பரந்துபட்ட ஏராளமான சேர்மங்கள் காணப்பட்டாலும் முக்கியமானதாக கருதப்படுபவை அரைல் குளோரைடுகள் ஆகும்.

== தயாரிப்பு முறைகள் ==
[[அரைல் ஆலைடு | அரைல் ஆலைடுகள்]] பொதுவாக இரண்டு முறைகளில் தயாரிக்கப்படுகின்றன<ref name= morrison>{{cite book |author=Boyd, Robert W.; Morrison, Robert |title=Organic chemistry |publisher=Prentice Hall |location=Englewood Cliffs, N.J |year=1992 |pages=947 |isbn=0-13-643669-2}}</ref>. அவை,

#நேரடி ஆலசன் ஏற்றமுறை
#டையசோனியம் உப்பைச் சிதைக்கும் முறை.

=== நேரடி ஆலசன் ஏற்றமுறை ===
{{chembox
| Name = குளோரோ பென்சீன்
| ImageFileL1 = Chlorobenzene2.svg
| ImageSizeL1 = 85px
}}
பிரெய்டெல் கிராப்ட் ஆலசனேற்றத்தில் ஒரு [[லூயி அமிலம்]]<ref name="lewis_0">Lewis, G.N., Valence and the Structure of Atoms and Molecules (1923) p. 142.</ref> [[வினையூக்கி]]யாகப் பயன்படுகிறது. [[இரும்பு(III) குளோரைடு|பெரிக்கு குளோரைடு]] அல்லது [[அலுமினியம் குளோரைடு]] போன்ற பல உலோகக் குளோரைடுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. மிக முக்கியமான அரைல் ஆலைடான [[குளோரோ பென்சீன்]] இம்முறையில் தயாரிக்கப்படுகிறது. [[பென்சீன் |பென்சீனின்]] ஒற்றை குளோரினேற்றம் எப்போதும் [[டை குளோரோ பென்சீன்]] வகை சேர்மங்களின் உற்பத்தியைத் துணைக்கொண்டே நிகழ்கின்றன.<ref name=Ullmann>{{Cite journal | last1 = Beck | first1 = U.
| last2 = Löser | first2 = E. | doi = 10.1002/14356007.o06_o03 | chapter = Chlorinated Benzenes and Other Nucleus-Chlorinated Aromatic Hydrocarbons | title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | year = 2011 | isbn = 3527306730 }}</ref>

[[இலத்திரன்|இலத்திரனை]] வழங்கும் அரீன் வகைகள் லூயி அமிலங்கள் இல்லாமலும் [[ஆலசன்]]களுடன் வினைபுரிகின்றன. உதாரணமாக, [[ஃபீனால்|ஃபினால்கள்]] மற்றும் [[அனிலின்|அனிலின்கள்]] [[குளோரின்]] மற்றும் [[புரோமின்]]களுடன் விரைவாக வினைபுரிந்து பல ஆலசன்கள் ஏற்ற விளைபொருட்களைத் தருகின்றன. இலத்திரன்கள் நிறைந்த [[அரீன்]]கள் மூலம் புரோமின் நீரை நிறமிழக்கச் செய்யும் [[புரோமின் சோதனை]] பயன்படுத்தப்படுகிறது.

ஒளி முன்னிலையில் அல்லது அதிக வெப்பநிலையில் அரீன்களின் நேரடி [[ஆலசனேற்றம்]] சாத்தியமாகிறது. ஆல்கைல் பென்சீன் சார்பு வழிப்பொருட்களில், ஆல்கைல் தொகுதிகள் முதலில் ஆலசனேற்றமடைகின்றன. வளையத்தில் ஆலசனேற்றம் நிகழ் ஒளி இல்லா நிலையில் லூயி அமிலம் தேவையாகிறது<ref name= morrison/>.
:C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HCl
[[File:Benzene Halogenation.svg|thumb|400px|center|பென்சீனுடன் ஆலசன் வினைபுரிந்து ஆலசனோ பென்சீன் உருவாகும் வினை]]

=== டையசோனியம் உப்பைச் சிதைக்கும் முறை ===

[[அரைல் ஆலைடு]] தயாரிக்கும் இரண்டாவது முக்கிய முறை [[சாண்ட்மேயர் வினை|சாண்ட்மேயர் வினையாகும்]]. [[அரைல் அமைன்|அரைல் அமைன்கள்]] எனப்படும் [[அனிலின்|அனிலீன்கள்]] [[நைட்ரஸ் அமிலம்|நைட்ரஸ் அமிலத்தின்]] உதவியால் [[டையசோனியம்]] உப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன. உதாரணமாக, [[தாமிர(I)குளோரைடு]] டையசோனியம் உப்புகளை [[குளோரோ பென்சீன்|அரைல் குளோரைடாக]] மாற்றுகிறது.. [[நைட்ரசன்]] வாயு வினையிலிருந்து வெளியேறி அரைல் குளோரைடு உருவாக்கத்திற்கான சாதகமான சூழலை ஏற்படுத்துகிறது. இதே போன்று [[ சைமாண் வினை]], [[டெட்ரா புளுரோ போரேட்]] அயனியை [[புளுரைடு]] வழங்கியாகப் பயன்படுத்துகிறது. [[காட்டர்மேன்]] வினையிலும் அரைல் டையசோனியம் உப்புகளைத் தக்க உலோக ஆலைடுகளின் முன்னிலையில் சிதைத்து அரைல் ஆலைடுகளைத் தயாரிக்கலாம். இவ்வினையில் [[ தாமிர குளோரைடு]] அல்லது [[தாமிர புரோமைடு | தாமிர புரோமைடிற்குப்]] பதிலாக தாமிரத்தூள் முறையாக [[ஐதரசன் குளோரைடு]] மற்றும் [[ஐதரசன் புரோமைடு]] முன்னிலையில் பயன்படுத்துவது கட்டாயமாகும்.

<big>C6H5N2 + Cl- → C6H5Cl + N2

C6H5N2 + Br- → C6H5Br + N2</big>

== இயற்கையில் ஆலசனேற்றம் ==

[[அரைல் ஆலைடு|அரைல் ஆலைடுகள்]] இயற்கையில் பரவலாக காணப்படுகின்றன. பொதுவாக கடல் உயிரினங்கள், கடல் நீரில் உள்ள [[குளோரைடு]] மற்றும் [[புரோமைடு]] உப்புகளைப் பயன்படுத்தி இவற்றை உற்பத்தி செய்கின்றன. [[குளோரினேற்றம்]] மற்றும் [[புரோமினேற்றம்]]செய்யப்பட்ட நறுமண சேர்மங்கள் பல இயற்கையில் உள்ளன. [[டைரோசின்]], [[டிரிப்தோபன்]], மற்றும் பல்வேறு [[பிரோல்]] வழிவகை சேர்மங்கள் இவற்றிற்கு எடுத்துக்காட்டுகளாகும். இவற்றில் சில இயற்கை அரைல் ஆலைடுகள் சில பயனுள்ள மருத்துவ குணங்களை வெளிப்படுத்துகின்றன<ref>{{Cite journal|doi=10.1016/j.cbpa.2007.08.002|title=What's new in enzymatic halogenations|year=2007|last1=Fujimori|first1=Danica Galonić|last2=Walsh|first2=Christopher T.|journal=Current Opinion in Chemical Biology|volume=11|issue=5|pages=553–60|pmid=17881282|pmc=2151916}}</ref><ref>{{Cite journal|doi=10.1021/ed081p1441|title=Natural Organohalogens: A New Frontier for Medicinal Agents?|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2004-10_81_10/page/1441|year=2004|last1=Gribble|first1=Gordon W.|journal=Journal of Chemical Education|volume=81|issue=10|pages=1441|bibcode = 2004JChEd..81.1441G }}</ref>

[[File:Vancomycin.svg|thumb|280px|center|<center>[[வான்கோமைசின்]], ஒரு முக்கியமான [[நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பி]], மண் பூஞ்சையிலிருந்து பிரித்தெடுக்கப்பட்ட ஓர் அரைல் குளோரைடு.</center>]]
[[Image:Tyrian-Purple.svg|thumb|right|240px|<center>6,6′-டை புரோமோ இண்டிகோ - மூலக்கூறு அமைப்பு. இச்சேர்மம் [[டைரியான் ஊதா]]வின் பகுதிப்பொருள் </center>.]]

== கட்டமைப்பு போக்குகள் ==
[[அரைல் ஆலைடு | அரைல் ஆலைடுகளில்]] உள்ள CX பிணைப்பு தூரங்கள் எதிர்பார்க்கும் போக்குகளையே பின்பற்றுகின்றன. [[புளோரோ பென்சீன்]], [[குளோரோ பென்சீன்]], [[புரோமோ பென்சீன்]] மற்றும் [[மெத்தில் 4 அயோடோ பென்சீன்]] ஆகியவை முறையே 135.6 (4), 173.90 (23), 189.8 (1), மற்றும் 209,9 தூரங்களில்<ref>{{Cite journal|doi=10.1002/9780470682531.pat0002|chapter=The Structural Chemistry of Carbon-Halogen Bonds|title=PATai's Chemistry of Functional Groups|year=2009|last1=Oberhammer|first1=Heinz|isbn=978-0-470-68253-1}}</ref> உள்ளன.

== வேதி வினைகள் ==

ஓர் அரைல் ஆலைடின் மூலக்கூறு இரண்டு பகுதிகளைக் கொண்டது:

# ஓர் அரோமேட்டிக் வளையம்
# வளையத்துடன் நேரடியாக இணைக்கப்பட்ட ஆலசன் அணு

இக்காரணத்தால் அரைல் ஆலைடுகளுடன் வினைபுரியும் தன்மை வளையத்தைப் பொருத்தும் ஆலசன் அணுக்களைப் பொருத்தும் அமைகின்றன.

===ஆலசன் அணு தொடர்பான வினைகள்===

இவ்வினைகள் [[கருகவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகள்]] என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. [[ஆல்கைல் ஆலைடு]]களைப் போல [[அரோமேட்டிக் ஆலைடுகள் ]]கருக்கவர் பதிலீட்டு வினைக்கு எளிதாக உட்படுவதில்லை. இத்தகைய குறைந்த வினைத்திறனுக்கான காரணம் என்னவென்றால் [[ஆல்கைல் ஆலைடு]]களுடன் ஒப்பிடும்போது [[அரைல் ஆலைடு]]களிலுள்ள C - X பிணைப்பு குட்டையானது மற்றும் வலுவானது.மேலும் அரோமேட்டிக் வளையமானது உயர்ந்த எலக்ட்ரான் அடர்த்தியின் மையமாக π எலக்ட்ரான் விரவிய பண்பினால் அமைகிறது. எனினும் கடுமையான நிபந்தனைகளின் போது [[அரைல் ஆலைடு |அரைல் ஆலைடுகளிலுள்ள]] [[ஆலசன்]] கருக்கவர் [[பதிலீட்டு வினை | பதிலீட்டு வினைக்கு]] உட்படுகிறது.

<big>C6H5Cl + NaOH → C6H5OH + NaCl

C6H5Cl + 2NH3 → C6H5NH2 + NH4Cl

C6H5Cl + CUCN → C6H5CN + CUCl

</big>

==== உர்ட்ஸ் பிட்டிக் வினை ====
அரைல் ஆலைடுகளை [[ஈதர்|ஈதரிலுள்ள]] [[சோடியம்|சோடியத்துடனும்]] [[ஆல்கைல் ஆலைடு|ஆல்கைல் அலைடுகளுடனும்]] சேர்த்து வெப்பப்படுத்தும்போது [[ஆல்கைல் பென்சீன்]] உண்டாகிறது <ref>
{{cite book
|last=Desai
|first=K.R.
|title=Organic Name Reactions
|year=2008
|publisher=Oxford Book Company
|location=Jaipur I India
|isbn=9788189473327
|page=259
|url=http://www.amazon.com/Organic-Name-Reactions-K-R-Desai/dp/8189473328}}
</ref>.

<big>C6H5Br + 2Na + C6H5Br → C6H5 - C2H5 + 2NaBr</big>

[[ஆல்கைல் ஆலைடுகள்]] இல்லாத நிலையில் [[அரைல் ஆலைடு|அரைல் ஆலைடுகள்]] [[ஈதர்]] கரைசலில் சோடியத்துடன் செயல்பட்டு இரு [[பென்சீன்]] வளையங்கள் பிணைக்கப்பட்ட இரட்டை அரைல் (biaryl) சேர்மங்களைத் தருகின்றன.இவ்வினை [[பிட்டிக் வினை]] என்றழைக்கப்படுகிறது.

<big>C6H5Br + 2Na + C6H5Br → C6H5 - C6H5 + 2NaBr</big>

==== ஒடுக்க வினை ====

[[சோடியம் ஐதராக்சைடு| சோடியம் ஐதராக்சைடிலுள்ள ]][[நிக்கல்]]-[[அலுமினியம்]] கலவையால் ஒடுக்கப்படும் போது அரைல் ஆலைடுகள் அதனுடன் தொடர்புடைய [[அரீன்கள்|அரீன்களைத்]] தருகின்றன.

<big>C6H5Cl + 2[H] → C6H6 + HCl
</big>

==== கிரின்யார் வினைப்பொருள் உருவாதல் ====

உலர் [[ஈதர்|ஈதரில்]] [[மக்னீசியம்]] தூளுடன் சேர்த்து கொதிக்க வைக்கும் போது அரைல் புரோமைடுகளும் அரைல் அயோடைடுகளும் [[கிரிக்னார்டு வினை|கிரின்யார் கரணிகளைத்]]<ref>Garst, J. F.; Ungvary, F. "Mechanism of Grignard reagent formation". In ''Grignard Reagents''; Richey, R. S., Ed.; John Wiley & Sons: New York, 2000; pp 185–275. {{ISBN|0-471-99908-3}}.</ref><ref>''Advanced Organic chemistry Part B: Reactions and Synthesis'' F.A. Carey, R.J. Sundberg 2nd Ed. 1983</ref><ref>{{cite DOI|10.1021/ja00521a034}}</ref> தருகின்றன. ஈதருக்குப் பதிலாக டெட்ரா ஐதரோ ஃபியூரானைப் பயன்படுத்தினாலும் இவ்வினை நிகழ்கிறது.

:<big>C6H5Cl + Mg → C6H5MgCl </big>

=== அரோமேட்டிக் வளையம் உட்படும் வினைகள் ===

இவ்வினைகள் [[எலக்ட்ரான் கவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகள்]] என்றழைக்கப்படுகின்றன. அரைல் ஆலைடுகள், [[ஆலசன் ஏற்றம்]], [[நைட்ரோ ஏற்றம்]], [[சல்போனிக் ஏற்றம்]], [[ஆல்கைல் ஏற்றம்]] போன்ற [[எலக்ட்ரான் கவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகள்|எலக்ட்ரான் கவர் அரோமேட்டிக் பதிலீட்டு வினைகளுக்கு]] உட்படுகின்றன. அரைல் ஆலைடில் உள்ள [[ஆலசன்]] எலக்ட்ரான் கவர் காரணிகளை [[ஆர்த்தோ]] அல்லது [[பாரா]] இடங்களுக்கு வழிப்படுத்துகின்றன.

==== குளோரின் ஏற்றம் ====
==== நைட்ரோ ஏற்றம் ====
==== சல்போனிக் ஏற்றம் ====
==== ஆல்கைல் ஏற்றம் ====
==== [[டி.டி.டீ]] உருவாதல் ====

அடர் [[கந்தக அமிலம்|கந்தக அமிலத்தின்]] முன்னிலையில் [[குளோரோ பென்சீன்]] [[டிரை குளோரோ அசிட்டால்டிகைடு]]டன் [[குளோரால்]] வினைபுரிந்து டைகுளோரோ டைஃபினைல் டிரைகுளோரோ ஈத்தேன்<ref>{{cite journal
| title = Verbindungen von Chloral mit Brom- und Chlorbenzol
| author = Othmar Zeidler
| journal = Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft
| year = 1874
| volume = 7
| issue = 2
| pages = 1180–1181
| doi = 10.1002/cber.18740070278
}}</ref> என்ற பூச்சிக்கொல்லியைக் கொடுக்கிறது.

: Cl3CCHO + 2 C6H5Cl → Cl3CCH(C6H4Cl)2 + H2O

== உயிரினச் சிதைவு ==

[[ரோடோகோக்கஸ் பினோலிகஸ்]] என்ற [[பாக்டீரியா|பாக்டீரிய இனம்]] [[டைகுளோரோ பென்சீன்|டைகுளோரோ பென்சீனை]] ஆதார கரிமமாக சிதைவுறச் செய்கிறது<ref>{{Cite journal|pmid=16261859|doi=10.1016/j.syapm.2005.05.011|title=''Rhodococcus phenolicus'' sp. nov., a novel bioprocessor isolated actinomycete with the ability to degrade chlorobenzene, dichlorobenzene and phenol as sole carbon sources|year=2005|last1=Rehfuss|first1=Marc|last2=Urban|first2=James|journal=Systematic and Applied Microbiology|volume=28|issue=8|pages=695–701}}</ref>

== பயன்கள் ==

[[குளோரோ பென்சீன்]], [[ஃபீனால்]] மற்றும் [[நைட்ரோ குளோரோ பென்சீன்]] ஆகியவற்றைத் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது.ஃபீனால் மற்றும் நைட்ரோ பென்சீன்கள் அசோ மற்றும் சல்ஃபர் சாயங்கள் தயாரிக்கப் பயன்படுகின்றன. [[டி.டி.டீ]](DDT), பி.எச்.சி (BHC)போன்ற பூச்சிக் கொல்லிகள் தயாரிக்கவும் பயன்படுகின்றன.

== மேற்கோள்கள் ==
{{Reflist}}

[[பகுப்பு:ஆலைடுகள்]]
[[பகுப்பு:அரோமாட்டிக் சேர்மங்கள்]]