https://wiki1.tamilar.wiki/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%AE%85%E0%AE%B2%E0%AF%8B%E0%AE%95%E0%AE%AE%E0%AF%8Dஅலோகம் - திருத்த வரலாறு2026-06-02T12:05:45Zவிக்கியில் இப்பக்கத்துக்கான திருத்த வரலாறுMediaWiki 1.43.6https://wiki1.tamilar.wiki/w/index.php?title=%E0%AE%85%E0%AE%B2%E0%AF%8B%E0%AE%95%E0%AE%AE%E0%AF%8D&diff=257866&oldid=previmported>NeechalBOT: சான்றில்லை வார்ப்புரு சேர்ப்பு2024-10-13T09:38:51Z<p>சான்றில்லை வார்ப்புரு சேர்ப்பு</p>
<p><b>புதிய பக்கம்</b></p><div>{{Unreferenced}}<br />
[[File:Periodic table (polyatomic).svg|thumb|right|350px|தனிம வரிசை அட்டவணையில் அலோகங்கள்:<br/>{{legend|{{Element color|polyatomic nonmetal}}|[[#polyatomic nonmetal|பலவணு அலோகங்கள்]]}}{{legend|{{Element color|diatomic nonmetal}}|[[#Diatomic nonmetals|ஈரணு அலோகங்கள்]]}}{{legend|{{Element color|Noble gas}}|[[#Noble gases|மந்த வாயுக்கள்]]}} அட்டவணையில் [[ஐதரசன்]] தவிர மற்ற அலோகங்கள், [[p-தொகுதி]] யில் அடுக்கப்பட்டுள்ளன. [[ஹீலியம்]], s-தொகுதி தனிமம் பொதுவாக மந்த வாயுக்களுக்கான பண்புகளைப் பெற்றிருப்பதால் [[நியான்| நியானுக்கு மேலாக (p-தொகுதி) வைக்கப்பட்டுள்ளது]].]] <br />
<br />
'''அலோகம்''' அல்லது '''மாழையிலி''' (''non-metal'') என்பது [[வேதியியல்|வேதியியலின்]]படி [[உலோகம்|உலோகப்]] பண்புகளைப் பெற்றிருக்காத வேதியியல் தனிமங்கள் ஆகும். அலோகங்கள் எளிதில் [[ஆவியாதல்|ஆவியாகக்]] கூடியனவாகவும், [[வெப்பம்|வெப்பத்தையும்]] [[மின்சாரம்|மின்சாரத்தையும்]] எளிதில் கடத்தாத காப்புப் பொருட்களாகவும், குறைவான நெகிழ்வுத் தன்மை கொண்டவையாகவும் காணப்படுகின்றன. வேதியியல் பண்புகளின் அடிப்படையில் இவை அதிக [[அயனியாக்கும் ஆற்றல்]] மற்றும் இலத்திரன் கவர் ஆற்றல் மதிப்புகளைக் கொண்டுள்ளன. அலோகங்கள் ஏனைய [[தனிமம்|தனிமங்கள்]] அல்லது [[வேதியியற் சேர்மம்|சேர்மங்களுடன்]] வினைபுரியும் போது [[இலத்திரன்]]களைப் பெற அல்லது பகிர்ந்து கொள்ள முனைகின்றன.<br />
<br />
[[தனிம அட்டவணை]]யில் சுமார் எண்பதிற்கும் மேலானவை உலோகங்கள் ஆகும். ஆனால், 17 தனிமங்களே பொதுவாக அலோகங்களாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன. இவற்றுள் பெரும்பாலானவை வாயுக்கள். ([[ஐதரசன்]], [[ஈலியம்]], [[நைட்ரசன்]], [[ஆக்சிசன்]], [[புளோரின்]], [[நியான்]], [[குளோரின்]], [[ஆர்கான்]], [[கிரிப்டான்]], [[செனான்]] மற்றும் [[ரேடான்]]) [[புரோமின்]] மட்டும் [[திரவம்| திரவநிலையில்]] உள்ளது. [[கார்பன்]], [[பாஸ்பரஸ்]], [[கந்தகம்]], [[செலினியம்]] மற்றும் [[அயோடின்]] போன்ற வெகுசில அலோகங்கள் [[திண்மம்|திடநிலையில்]] காணப்படுகின்றன.<br />
<br />
தனிம அட்டவணையில் உள்ள ஒவ்வொரு தனிமத்தையும் [[இயற்பியல்]] [[வேதியியல்]] பண்புகளின் அடிப்படையில் ஒன்று உலோகமாகவோ அல்லது அலோகமாகவோ வகைப்படுத்த முடியும். ஒருசில தனிமங்கள் இரண்டிற்கும் இடைப்பட்ட பண்புகள் கொண்டுள்ளன. அவை மாழையனை (மாழை போன்றவை) எனப்படும்.<br />
<br />
==அலோகங்கள்==<br />
*[[ஐதரசன்]]<br />
*[[நெடுங்குழு]] 14ல்: [[கரிமம்]]<br />
*நெடுங்குழு 15ல்: [[நைதரசன்]], [[பாசுபரசு]]<br />
*நெடுங்குழு 16ல் உயிர்வளிக்குழுவைச் சேர்ந்தவை: [[ஆக்சிசன்]], [[கந்தகம்]], [[செலீனியம்]]<br />
*நெடுங்குழு 17ல் எல்லாத் தனிமங்களும் - [[உப்பீனி]]கள் (ஆலசன்கள்)<br />
*நெடுங்குழு 18ல் எல்லாத் தனிமங்களும் - [[நிறைவுடை வளிமங்கள்]] (Noble gases)<br />
<br />
=அலோகங்களின் பண்புகள்==<br />
உலோகம், அலோகம் என்னும் பாகுபாட்டுக்குத் துல்லியமான வரையறைகள் ஏதும் இல்லை. அலோகங்களின் பொதுவான பண்புகள் கீழே காட்டப்பட்டுள்ளன:<br />
<br />
# வெப்பத்தையும், மின்னாற்றலையும் அவ்வளவாகக் கடத்தா (வெப்ப, மின், வன்கடத்திகள்)<br />
# இவை காடி ஆக்சைடுகளாகும் (ஆனால் மாழைகளோ கார ஆக்சைடுகள் ஆகும்)<br />
# திண்மநிலையில் பளபளப்பு ஏதும் இல்லாமலும் (மங்கியதாகவும்), வளையாமல் எளிதில் உடையக்கூடியதாகவும் இருக்கும். (மாழைகள் பளபளம்மாகவும், வளைந்து கொடுக்கவும், தட்டி, கொட்டி நீட்சி பெறச் செய்ய வல்லதாகவும் இருக்கும்)<br />
# [[அடர்த்தி]]க் குறைவானது (மாழைகளைக் காட்டிலும்)<br />
# குறைந்த [[உருகுநிலை]]களும் [[கொதிநிலை]]களும் கொண்டவை<br />
# அதிக எதிர்மின்னிப்பிணைவீர்ப்பு (electronegativity) கொண்டவை.<br />
<br />
{{தனிம வரிசை அட்டவணை}}<br />
<br />
[[பகுப்பு:தனிமக் குழுக்கள்]]<br />
[[பகுப்பு:அலோகங்கள்| ]]</div>imported>NeechalBOT