https://wiki1.tamilar.wiki/w/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%AE%8E%E0%AE%A3%E0%AF%8D%E0%AE%AE_%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%A4%E0%AE%BFஎண்ம விதி - திருத்த வரலாறு2026-06-05T12:47:15Zவிக்கியில் இப்பக்கத்துக்கான திருத்த வரலாறுMediaWiki 1.43.6https://wiki1.tamilar.wiki/w/index.php?title=%E0%AE%8E%E0%AE%A3%E0%AF%8D%E0%AE%AE_%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%A4%E0%AE%BF&diff=296847&oldid=previmported>TNSE Mahalingam VNR: Reference edited with ProveIt2021-02-21T14:42:54Z<p>Reference edited with <a href="/w/index.php?title=%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%95%E0%AE%BF%E0%AE%AA%E0%AF%8D%E0%AE%AA%E0%AF%80%E0%AE%9F%E0%AE%BF%E0%AE%AF%E0%AE%BE:%E0%AE%AA%E0%AF%81%E0%AE%B0%E0%AF%82%E0%AE%B5%E0%AF%8D_%E0%AE%87%E0%AE%9F%E0%AF%8D&action=edit&redlink=1" class="new" title="விக்கிப்பீடியா:புரூவ் இட் (கட்டுரை எழுதப்படவில்லை)">ProveIt</a></p>
<p><b>புதிய பக்கம்</b></p><div><br />
[[படிமம்:Carbon-dioxide-octet-Lewis-2D.png|thumb| [[கார்பனீராக்சைடு|கார்பன் டை ஆக்சைடில்]] (CO<sub>2</sub>) உள்ள பிணைப்பு: அனைத்து அணுக்களும் 8 எலக்ட்ரான்களால் சூழப்பட்டுள்ளன, '''எண்ம விதியை''' நிறைவேற்றுகின்றன.]]<br />
'''எண்ம விதி''' (The Octet Rule) என்பது வேதிப்பிணைப்புகளுடன் தொடர்புடைய ஒரு [[வேதியியல்]] விதி ஆகும், இது ஒவ்வொரு [[அணு|அணுவும்]] அதன் [[இணைதிறன் எதிர்மின்னி|இணைதிறன் கூடுகளில்]] எட்டு [[எதிர்மின்னி|எதிர்மின்னிகளைக்]] கொண்டிருக்கும் வகையில் முக்கியத் தொகுதி தனிமங்கள் [[வேதியியற் பிணைப்பு|பிணைக்க]] முனைகின்றன என்ற கோட்பாட்டை பிரதிபலிக்கிறது.<ref>{{Cite web |url=https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Electronic_Structure_of_Atoms_and_Molecules/Electronic_Configurations/The_Octet_Rule |title=The Octet Rule |date=2015-09-13 |website=Chemistry LibreTexts |language=en |access-date=2021-02-21}}</ref> இது ஒரு [[அருமன் வாயு|அருமன் வாயுக்களின்]] அதே [[எதிர்மின்னி அமைப்பு|எதிர்மின்னி உள்ளமைவை]] அளிக்கிறது. இந்த விதி குறிப்பாக [[கரிமம்|கார்பன்]], [[நைட்ரசன்|நைட்ரஜன்]], [[ஆக்சிசன்|ஆக்ஸிஜன்]] மற்றும் [[ஆலசன்|ஆலசன்களுக்கும்]] [[சோடியம்]] அல்லது [[மக்னீசியம்]] போன்ற உலோகங்களுக்கும் பொருந்தும்.<br />
<br />
படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி கார்பன் டை ஆக்சைடுக்கான லூயிஸ் எலக்ட்ரான் புள்ளி வரைபடத்தைப் பயன்படுத்தி இணைதிறன் எதிர்மின்னிகளை எண்ணலாம். ஒரு [[சகப் பிணைப்பு|சகப்பிணைப்பில்]] இரண்டு அணுக்களால் பகிரப்படும் எதிர்மின்னிகள் ஒவ்வொரு அணுவிற்கும் ஒரு முறை இரண்டு முறை கணக்கிடப்படுகின்றன. கார்பன் டை ஆக்சைடில் ஒவ்வொரு ஆக்சிசனும் நான்கு எலக்ட்ரான்களை மத்தியில் உள்ள கார்பனுடன் பகிர்ந்து கொள்கின்றன. இரண்டு (சிவப்பு நிறத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது) ஆக்சிசனிலிருந்து இரண்டு மற்றும் கார்பனில் இருந்து இரண்டு (கருப்பு நிறத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளது). இந்த நான்கு எலக்ட்ரான்களும் கார்பன் எண்ம அமைப்பு மற்றும் ஆக்சிசன் எண்ம அமைப்பு ஆகிய இரண்டிலும் கணக்கிடப்படுகின்றன, இதனால் இரு அணுக்களும் எண்ம விதிக்குக் கீழ்ப்படிவதாகக் கருதப்படுகின்றன.<br />
<br />
==மேற்கோள்கள்==<br />
[[பகுப்பு:வேதிப் பிணைப்பு]]</div>imported>TNSE Mahalingam VNR