<?xml version="1.0"?>
<feed xmlns="http://www.w3.org/2005/Atom" xml:lang="ta">
	<id>https://wiki1.tamilar.wiki/w/index.php?action=history&amp;feed=atom&amp;title=%E0%AE%9F%E0%AF%88%E0%AE%A4%E0%AE%AF%E0%AF%8B%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AF%81</id>
	<title>டைதயோனைட்டு - திருத்த வரலாறு</title>
	<link rel="self" type="application/atom+xml" href="https://wiki1.tamilar.wiki/w/index.php?action=history&amp;feed=atom&amp;title=%E0%AE%9F%E0%AF%88%E0%AE%A4%E0%AE%AF%E0%AF%8B%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AF%81"/>
	<link rel="alternate" type="text/html" href="https://wiki1.tamilar.wiki/w/index.php?title=%E0%AE%9F%E0%AF%88%E0%AE%A4%E0%AE%AF%E0%AF%8B%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AF%81&amp;action=history"/>
	<updated>2026-06-05T19:15:40Z</updated>
	<subtitle>விக்கியில் இப்பக்கத்துக்கான திருத்த வரலாறு</subtitle>
	<generator>MediaWiki 1.43.6</generator>
	<entry>
		<id>https://wiki1.tamilar.wiki/w/index.php?title=%E0%AE%9F%E0%AF%88%E0%AE%A4%E0%AE%AF%E0%AF%8B%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AF%81&amp;diff=385280&amp;oldid=prev</id>
		<title>imported&gt;BalajijagadeshBot: பராமரிப்பு using AWB</title>
		<link rel="alternate" type="text/html" href="https://wiki1.tamilar.wiki/w/index.php?title=%E0%AE%9F%E0%AF%88%E0%AE%A4%E0%AE%AF%E0%AF%8B%E0%AE%A9%E0%AF%88%E0%AE%9F%E0%AF%8D%E0%AE%9F%E0%AF%81&amp;diff=385280&amp;oldid=prev"/>
		<updated>2019-06-02T14:21:24Z</updated>

		<summary type="html">&lt;p&gt;பராமரிப்பு using &lt;a href=&quot;/w/index.php?title=%E0%AE%A4%E0%AE%AE%E0%AE%BF%E0%AE%B4%E0%AE%B0%E0%AF%8D%E0%AE%B5%E0%AE%BF%E0%AE%95%E0%AF%8D%E0%AE%95%E0%AE%BF:AWB&amp;amp;action=edit&amp;amp;redlink=1&quot; class=&quot;new&quot; title=&quot;தமிழர்விக்கி:AWB (கட்டுரை எழுதப்படவில்லை)&quot;&gt;AWB&lt;/a&gt;&lt;/p&gt;
&lt;p&gt;&lt;b&gt;புதிய பக்கம்&lt;/b&gt;&lt;/p&gt;&lt;div&gt;[[Image:Dithionite-ion-2D-dimensions.png|thumb|right|200px| டைதயோனைட்டு எதிர்மின் அயனியின் வழக்கத்திற்கு மாறான கட்டமைப்பு. இதில் கந்தகம்-கந்தகம் பிணைப்பு குறிப்பிடத்தக்க அளவில் நீண்டுள்ளது]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[Image:Dithionite-ion-3D-balls.png|thumb|right|200px| டைதயோனைட்டு எதிர்மின் அயனியின் பந்து மற்றும் குச்சி மாதிரி]]&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039;டைதயோனைட்டு எதிர்மின் அயனி&amp;#039;&amp;#039;&amp;#039; &amp;#039;&amp;#039;(Dithionite anion)&amp;#039;&amp;#039; என்பது [S&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt;]&amp;lt;sup&amp;gt;2−&amp;lt;/sup&amp;gt;  என்ற [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] கொண்ட ஓர் ஆக்சோ எதிர்மின் அயனியாகும் &amp;lt;ref&amp;gt;International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. {{ISBN|0-85404-438-8}}. p. 130. Electronic version.&amp;lt;/ref&amp;gt;. [[கந்தகம்|கந்தகத்தின்]] ஆக்சோ எதிர்மின் அயனியான இது டைதயோனசு அமிலத்திலிருந்து (H2S2O4) தருவிக்கப்படுகிறது.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
== வேதியியல் ==&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
டைதயோனசு அமிலத்தை தூய்மையான அமிலமாகவோ அல்லது கரைசலிலோ கண்டறிய முடிவதில்லை. அமில நீராற்பகுப்பு, கார நீராற்பகுப்பு இரண்டிலும் டைதயோனைட்டு அயனி பங்கேற்று முறையே தயோசல்பேட்டு மற்றும் பைசல்பைட்டாகவும், சல்பைட்டு மற்றும் சல்பைடு ஆகவும் பிரிகின்றன.&lt;br /&gt;
 &lt;br /&gt;
:2 S&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O{{su|b=4|p=2−}} + H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O → S&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O{{su|b=3|p=2−}} + 2 HSO{{su|b=3|p=−}}&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
:3 Na&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;S&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&amp;lt;sub&amp;gt;4&amp;lt;/sub&amp;gt; + 6 NaOH → 5 Na&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;SO&amp;lt;sub&amp;gt;3&amp;lt;/sub&amp;gt; + Na&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;S + 3 H&amp;lt;sub&amp;gt;2&amp;lt;/sub&amp;gt;O&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
== பயன்கள் ==&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
சோடியம் டைதயோனைட்டு என்ற டைதயோனசு அமிலத்தின் சோடியம் உப்பு வேதித் தொழிர்சாலைகளில் ஓர் ஒடுக்கும் முகவராக பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.&lt;br /&gt;
 &lt;br /&gt;
இரும்பு(III) ஆக்சி-ஐதராக்சைடை கரையக்கூடிய இரும்பு(II) சேர்மங்களாக ஒடுக்க சிட்ரிக் அமிலம் போன்ற ஒருங்கிணைப்பு முகவர்களுடன் டைதயோனைட்டு இணையாகச் சேர்க்கப்பட்டு பயன்படுத்தப்படுகிறது. மேலும் மண் ஆய்வுகளில் படிகமல்லாத இரும்பு(III) கனிமங்களை நீக்கவும் இது பயன்படுகிறது.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
டைதயோனைட்டின் சிதைவால் கந்தகத்தின் ஒடுக்கப்பட்ட இனங்கள் உற்பத்தியாகின்றன. இவை எஃகு துருப்பிடித்தலில் தீவிரமாகச் செயல்படுகின்றன. தயோசல்பேட்டு (S2O2−3) குழியிட்டு அரித்தலைத் தூண்டுகிறது என்பது அறியப்பட்டதேயாகும். இதே போல கரைந்துள்ள சல்பைடுகள் (Na2S) பிளவுபடுத்தி அரிப்பை உண்டாக்குதலுக்கு காரணமாகிறது.&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
== மேற்கோள்கள் ==&lt;br /&gt;
{{reflist}}&lt;br /&gt;
&lt;br /&gt;
[[பகுப்பு:ஒடுக்கிகள்]]&lt;br /&gt;
[[பகுப்பு:அரிமானம்]]&lt;br /&gt;
[[பகுப்பு:டைதயோனைட்டுகள்]]&lt;br /&gt;
[[பகுப்பு:கந்தக ஆக்சோ எதிர்மின்னயனிகள்]]&lt;/div&gt;</summary>
		<author><name>imported&gt;BalajijagadeshBot</name></author>
	</entry>
</feed>