imported>InternetArchiveBot: Bluelink 1 book for விக்கிப்பீடியா:மெய்யறிதன்மை (20220923sim)) #IABot (v2.0.9.2) (GreenC bot

2022-09-24T04:46:29Z

Bluelink 1 book for விக்கிப்பீடியா:மெய்யறிதன்மை (20220923sim)) #IABot (v2.0.9.2) (GreenC bot

புதிய பக்கம்

{{chembox|verifiedrevid=477863582|ImageFileL1=thiourea.png|ImageFileR1=Thiourea-3D-vdW.png|PIN=தயோயூரியா<ref name=iupac2013>{{cite book | title = Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book) | publisher = [[வேதியியலுக்கான வேந்திய சங்கம்]] | date = 2014 | location = Cambridge | pages = 98, 864 | doi = 10.1039/9781849733069 | isbn = 978-0-85404-182-4}}</ref>|OtherNames=தயோகார்பமைடு|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 62-56-6
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 36946
| PubChem = 2723790
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 260876
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = GYV9AM2QAG
| SMILES = C(=S)(N)N
| UNNumber = 2811
| RTECS = YU2800000
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C14415
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 2005981
| InChI = 1/CH4N2S/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)
| InChIKey = UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYAJ
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/CH4N2S/c2-1(3)4/h(H4,2,3,4)
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N
| Beilstein = 605327
| Gmelin = 1604
}}|Section2={{Chembox Properties
| Formula = CH4N2S
| MolarMass = 76.12 கி/மோல்
| Appearance = வெண்ணிறத் திண்மம்
| Density = 1.405 கி/மோல்
| MeltingPtC= 182
| Solubility = 142 கி/லி (25 °செல்சியசு)
| MagSus = {{val|-4.24e-5}} செமீ3/மோல்
}}|Section7={{Chembox Hazards
| EUClass = [[Carcinogen|Carc. Cat. 3]] Repr. Cat. 3 Harmful ('''Xn''') Dangerous for the environment ('''N''')
| RPhrases = {{R22}}, {{R40}}, {{R51/53}}, {{R63}}
| SPhrases = {{S2}}, {{S36/37}}, {{S61}}
| FlashPt =
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 1
| NFPA-R = 0
}}|Section8={{Chembox Related
| OtherCompounds = [[யூரியா]]
}}}}
'''தயோயூரிய''' (Thiourea) என்பது ஒரு [[கரிமகந்தக சேர்மங்கள்|கரிமகந்தக சேர்மம்]] ஆகும். இதன் [[மூலக்கூற்று வாய்ப்பாடு]] SC(NH2)2 ஆகும். இச்சேர்மத்தின் அமைப்பில் [[ஆக்சிசன்]] அணு ஒரு [[கந்தகம்|கந்தக]] அணுவால் மாற்றப்பட்டுள்ளது என்பதைத் தவிர, [[யூரியா|யூரியாவுடன்]] ஒத்திருக்கிறது. ஆனால், யூரியா மற்றும் தயோயூரியாவின் பண்புகள் பெருமளவில் வேறுபடுகின்றன. தயோயூரியா என்பது கரிமத் தொகுப்பு வினைகளில் பயன்படும் ஒரு வினைப்பொருள் ஆகும். "தயோயூரியாக்கள்" என்பவை (R1R2N) (R3R4N)C=S என்ற பொதுவான அமைப்பினைக் கொண்ட பரந்த வகை சேர்மங்களைக் குறிக்கிறது. தயோயூரியாக்கள் [[தயோ அமைடு|தயோ அமைடுகளுடன்]] தொடர்புடையவை ஆகும்.
[[படிமம்:Thiourea_functional_group.svg|இடது|thumb|120x120px| ஒரு தயோயூரியாவின் பொதுவான வேதியியல் அமைப்பு ]]

== கட்டமைப்பு மற்றும் பிணைப்பு ==
தயோயூரியா ஒரு சமதள அமைப்பினை உடைய மூலக்கூறு ஆகும். C=S பிணைப்பு தூரம் 1.71 Å ஆகும். C-N பிணைப்பு தூரம் சராசரி 1.33 Å ஆகும்.<ref>{{Cite journal|last=D. Mullen|last2=E. Hellner|year=1978|title=A Simple Refinement of Density Distributions of Bonding Electrons. IX. Bond Electron Density Distribution in Thiourea, CS(NH2)2, at 123K|journal=Acta Crystallogr.|volume=B34|pages=2789–2794|doi=10.1107/S0567740878009243|doi-access=free}}</ref> C-N பை-பிணைப்பானது C-S பிணைப்பை பலவீனப்படுத்துவது தயோபென்சோபீனோனில் உள்ள குறுகிய C=S பிணைப்பால் குறிக்கப்படுகிறது. தயோபென்சோபீனோனில் உள்ள C=S பிணைப்பின் நீளமானது 1.63 Å ஆகும்.

தயோயூரியா இரண்டு [[தானொத்தியமாதல்|தானொத்தியமாதல்]] வடிவங்களில் கிடைக்கிறது. அவற்றில் தயோன் வடிவம் நீர்க்கரைசல்களில் ஆதிக்கம் செலுத்துகிறது. சமநிலை மாறிலியானது ''K''eq {{Val|1.04e-3}} என்ற மதிப்பைக் கொண்டுள்ளதாகக் கணக்கிடப்பட்டுள்ளது.<ref>{{Cite journal|last=Allegretti|first=P.E|last2=Castro|first2=E.A|last3=Furlong|first3=J.J.P|date=March 2000|title=Tautomeric equilibrium of amides and related compounds: theoretical and spectral evidences|journal=Journal of Molecular Structure: THEOCHEM|volume=499|issue=1-3|pages=121–126|doi=10.1016/S0166-1280(99)00294-8}}</ref> ஐசோதயோயூரியா என்றும் அழைக்கப்படும் தயோல் வடிவம், ஐசோதயோயுரோனியம் உப்புகள் போன்ற மாற்று கலவைகளில் காணப்படலாம்.

: [[File:Thiourea_tautomers.png|300x300px]]

== உற்பத்தி ==
தயோயூரியாவின் உலகளாவிய ஆண்டு உற்பத்தி 10,000 டன்கள் ஆகும். சுமார் 40% ஜெர்மனியில், மற்றொரு 40% சீனாவிலும், 20% ஜப்பானிலும் உற்பத்தி செய்யப்படுகின்றன. தயோயூரியாவை [[அமோனியம் தையோசயனேட்டு|அம்மோனியம் தையோசயனேட்டிலிருந்து]] தயாரிக்க முடியும், ஆனால் பொதுவாக இது [[கார்பனீராக்சைடு|கார்பன் டை ஆக்சைடு]] முன்னிலையில் [[கால்சியம் சயனமைடு|கால்சியம் சயனமைடுடன்]] [[ஐதரசன் சல்பைடு|ஐதரசன் சல்பைடின்]] வினையால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.

== பயன்பாடுகள் ==
தயோயூரிய பெர் சே சில பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளன. இது முக்கியமாக ஜவுளி செயலாக்க தொழில்முறைகளில் பயன்படுத்தப்படும் பொதுவான ஒடுக்கும் காரணியான தயோயூரியா டை ஆக்சைடுக்கான முன்னோடியாக நுகரப்படுகிறது.

=== பிற பயன்கள் ===
தயோயூரியாவின் பிற தொழில்துறை பயன்பாடுகளில் சுடரொடுக்க பிசின்கள் உற்பத்தி, மற்றும் [[இரப்பர் பற்றவைப்பு]] வினையூக்கிகள் ஆகியவை அடங்கும்.

தயோயூரியாவானது டையசோ தாள், ஒளி-நுண்ணுணர்திறன் கொண்ட நகலெடுக்கும் தாள் மற்றும் கிட்டத்தட்ட எல்லா வகையான நகலெடுக்கும் தாள்களுக்கும் துணைக்காரணியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

இது வெள்ளி-ஜெலட்டின் புகைப்பட அச்சிட்டுகளை தொனிக்கவும் பயன்படுகிறது.

கிளிப்டன்-பிலிப்ஸ் மற்றும் பீவர் பளபளப்பான மற்றும் பகுதியளவு பளபளப்பான மின்முலாம் பூசுதல் செயல்முறைகளில் தயோயூரியா பயன்படுத்தப்படுகிறது.<ref>{{Cite book|title=81st Universal Metal Finishing Guidebook|date=Fall 2013|publisher=Metal Finishing Magazine|pages=285|url=http://metalfinishing.epubxp.com/t/12238-metal-finishing-guide-book|access-date=2020-04-29|archivedate=2017-11-17|archiveurl=https://web.archive.org/web/20171117133018/http://metalfinishing.epubxp.com/t/12238-metal-finishing-guide-book}}</ref> இது தாமிரத்தால் [[மின்சுற்றுப் பலகை|அச்சிடப்பட்ட மின்சுற்றுப் பலகைகளுக்கு]] ஒடுக்க வேதி டின் முலாம் பூச்சு தீர்வாக [[டின்(II) குளோரைடு]]<nowiki/>டன் ஒரு கரைசலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

== வினைகள் ==
{{Val|130}} செல்சியசிற்கு மேல் வெப்பப்படுத்தும் போது [[அமோனியம் தையோசயனேட்டு|அம்மோனியம் தயோசயனேட்டுக்கு]] மாறுவதற்கான அசாதாரண பண்பினை இச்சேர்மம் கொண்டுள்ளது. குளிர்விக்கப்படும் போது, அம்மோனியம் உப்பானது மீண்டும் தயோயூரியாவாக மாறுகிறது.
[ ''[[விக்கிப்பீடியா:சான்று தேவை|மேற்கோள் தேவை]]'' ]

=== ஒடுக்கி ===
தயோயூரியா பெராக்சைடுகளை தொடர்புடைய [[டையால்|டையால்களாகக்]] குறைக்கிறது. <ref>{{Cite journal|last=C. Kaneko|last2=A. Sugimoro|last3=S. Tanaka|last-author-amp=yes|year=1974|title=A facile one-step synthesis of ''cis''-2-cyclopentene and ''cis''-2-cyclohexene-1,4-diols from the corresponding cyclodienes|url=https://archive.org/details/sim_synthesis_1974-12_12/page/876|journal=[[Synthesis (journal)|Synthesis]]|volume=1974|issue=12|pages=876–877|doi=10.1055/s-1974-23462}}</ref> இந்த வினையின் இடைநிலைப் பொருள் ஒரு நிலையற்ற [[கரிம பெராக்சைடு|எண்டோபெராக்சைடு]] ஆகும்.
[[படிமம்:Diol.png|மையம்|400x400px| சுழற்சி பெராக்சைடு குறைப்பு ]]
[[கார்பனைல்|கார்போனைல்]] சேர்மங்களை வழங்க ஓசோனோலிசிஸின் ஒடுக்கப் பணியில் தயோயூரியா பயன்படுத்தப்படுகிறது.<ref>{{Cite journal|last=Gupta, D., Soman, G., and Dev, S.|year=1982|title=Thiourea, a convenient reagent for the reductive cleavage of olefin ozonolysis products|journal=[[Tetrahedron (journal)|Tetrahedron]]|volume=38|issue=20|pages=3013–3018|doi=10.1016/0040-4020(82)80187-7}}</ref> இந்த வினைக்கு டைமெதில் சல்பைடும் கூட ஒரு சிறந்த வினைக்காரணி ஆகும், ஆனால் இது எளிதில் ஆவியாகக்கூடியது. (கொதிநிலை {{Val|37}} செல்சியசு) மற்றும் ஒரு அருவருப்பான நாற்றத்தைக் கொண்டிருக்கிறது. அதேசமயம் தயோயூரியா மணமற்றதாகவும் மற்றும் ஓரளவு நிலையற்றதாகவும் இருக்கிறது (அதன் துருவமுனைப்பை பிரதிபலிக்கிறது).
[[படிமம்:Reduction_cleavage.png|மையம்|350x350px| ஓசோனோலிசிஸிலிருந்து உற்பத்தியைக் குறைத்தல் ]]

=== சல்பைடின் ஆதாரம் ===
[[ஆலோஅல்கேன்|ஆலோஅல்கேன்களை]] தயோல்களாக மாற்றும் செயல்முறைக்கான சல்பைடின் மூலமாக தயோயூரியா பயன்படுத்தப்படுகிறது. இந்த வினையானது கந்தக மையத்தின் உயர் கருக்கவர் தன்மை மற்றும் இடைநிலை ஐசோதயோயுரோனியம் உப்பின் எளிதான நீராற்பகுப்பு ஆகியவற்றைப் பயன்படுத்துகிறது:

: CS (NH2)2 + RX → {{Chem|RSC(NH|2|)|2|+|X|−}}
: {{Chem|RSC(NH|2|)|2|+|X|−}} + 2 NaOH → RSNa + OC(NH2) 2 + NaX
: RSNa + HCl → RSH + NaCl

இந்த எடுத்துக்காட்டில், [[1,2-டை புரோமோ ஈத்தேன்|1,2-டைபுரோமோஈத்தேனில்]] இருந்து ஈத்தேன்- [[1,2-டை புரோமோ ஈத்தேன்|1,2-டைதயோல்]] தயாரிக்கப்படுகிறது:

: C2H4Br2 + 2 SC(NH2)2 → [C2H4 (SC(NH2)2)2]Br2
: [C2H4(SC(NH2)2)2]Br2 + 2 KOH → C2H4(SH)2 + 2   OC(NH2)2 + 2 KBr

மற்ற [[தயோ அமைடு|தயோ அமைடுகளைப்]] போலவே, தயோயூரியா உலோக அயனிகளுடன் வினை செய்யும்போது சல்பைடின் மூலமாக செயல்பட முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, நீர்வாழ் கரைசலில் உள்ள பாதரச உப்புகள் தயோயூரியாவுடன் சிகிச்சையளிக்கப்படும்போது பாதரச சல்பைடு உருவாகிறது:

: Hg2+ + SC(NH2)2 + H2O → HgS + OC(NH2)2 + 2 H+

இந்த சல்பைடாக்க வினைகள், பல உலோக சல்பைடுகளின் தொகுப்புக்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இந்த வினைகள் நிகழ்வதற்கு நீரும் மற்றும் சிறிதளவு வெப்பமாக்கலும் தேவைப்படுகிறது.<ref>{{Cite journal|last=Liang|first=Y.|last2=et|first2=al.|date=2016|title=An efficient precursor to synthesize various FeS2 nanostructures via a simple hydrothermal synthesis method|journal=CrystEngComm|volume=18|pages=6262–6271|doi=10.1039/c6ce01203e}}</ref><ref>{{Cite journal|last=Bao, N.|first=|displayauthors=etal|date=2007|title=Facile Cd−Thiourea Complex Thermolysis Synthesis of Phase-Controlled CdS Nanocrystals for Photocatalytic Hydrogen Production under Visible Light|url=|journal=The Journal of Physical Chemistry C|volume=111|pages=17527–17534|doi=10.1021/jp076566s|via=}}</ref>

==மேற்கோள்கள்==
{{reflist}}
== புற இணைப்புகள் ==
* [http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad49.htm INCHEM assessment of thiourea]
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0680.htm International Chemical Safety Card 0680]

[[பகுப்பு:தயோயூரியாக்கள்]]
[[பகுப்பு:வேதி வினைக்குழுக்கள்]]

தயோயூரியா - திருத்த வரலாறு

imported>InternetArchiveBot: Bluelink 1 book for விக்கிப்பீடியா:மெய்யறிதன்மை (20220923sim)) #IABot (v2.0.9.2) (GreenC bot